Question

9．酸溶液和堿溶液混合會發(fā)生怎樣的變化呢？某班級同學開展如圖1所示相關的實驗．下面是兩個小組的實驗
記錄與分析．請根據(jù)要求回答問題：

（1）甲組同學往一定體積10%的氫氧化鈉溶液樣品中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化記錄如下：

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升 （△t）/℃	5.6	9.8	12.1	16.3	18.5	17.1	15.2	14.6	13.5	12.6

根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析：
①當加入鹽酸體積為10mL時，表明NaOH與HCl恰好完全反應．此判斷的依據(jù)是中和反應放熱，恰好完全反應時放出熱量最多．
②當加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和氯化鈉和氫氧化鈉．
③教材指出：酸與堿中和反應的結(jié)果是酸和堿各自的特性都消失．圖2描述的是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，請從微觀的角度分析，甲、乙處應填入的化學符號依次是OH^-、H⁺．
（2）請你參與完成乙組同學的實驗記錄與分析．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生  現(xiàn)象二：溶液由紅色逐漸變成無色	1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì)  2．溶液堿性消失
步驟二：取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色	1．產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑  2．所取的步驟一反應后的溶液pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的中和反應屬于放熱反應，結(jié)合表中的數(shù)據(jù)進行分析；
②根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，氫氧化鈉有剩余進行分析；
③根據(jù)氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子進行分析；
（2）根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析．

解答 解：（1）①氫氧化鈉和鹽酸的中和反應屬于放熱反應，當加入鹽酸體積為10mL時，溶液溫度達到最大值，表明NaOH與HCl恰好完全反應，判斷的依據(jù)是：中和反應放熱，恰好完全反應時放出熱量最多；
②鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，當加入6mL鹽酸時，燒杯中溶液仍然呈紅色，氫氧化鈉有剩余，所以該溶液中含有的溶質(zhì)有酚酞和氯化鈉和氫氧化鈉；
③氫氧化鈉在水中會電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸在水中會電離出氫離子和氯離子，所以甲、乙處應填入的化學符號依次是：OH^-、H⁺；
（2）碳酸鈉、氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能是酚酞變紅色，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體；
取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品，溶液開始不變色，后逐漸變成紅色，說明溶液中含有鹽酸，所以

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
步驟一：往裝有氫氧化鈉溶液樣品的試管中先滴加2～3滴的 酚酞試液，再逐滴加入稀鹽酸	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生  現(xiàn)象二：溶液由紅色逐漸變成無色	1．該氫氧化鈉溶液樣品已變質(zhì)  2．溶液堿性消失
步驟二：取步驟一反應后的溶液，然后逐滴加入該氫氧化鈉溶液樣品	現(xiàn)象一：有氣泡產(chǎn)生 現(xiàn)象二：溶液開始不變色，后逐漸變成紅色	1．產(chǎn)生“氣泡”這一現(xiàn)象對應的化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 2．所取的步驟一反應后的溶液pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”）

故答案為：（1）①10mL；中和反應放熱，恰好完全反應時放出熱量最多；
②氯化鈉和氫氧化鈉；
③OH^-、H⁺；
（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	分析與結(jié)論
	溶液由紅色逐漸變成無色
		Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ ＜

點評 本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有試驗探究，又有實驗數(shù)據(jù)圖象的分析．只有綜合掌握了基礎知識才能較好的完成本類練習題．