Question

8．將NO₂和O₂的混合氣體21.6g通入104.4g水中，恰好被水完全吸收（反應方程式為：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃）．計算：
（1）硝酸中氫元素、氮元素、氧元素的質量比為1：14：48；
（2）混合氣體中氧氣的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）由題意，將NO₂和O₂的混合氣體21.6g通入104.4g水中，恰好被水完全吸收，由反應的化學方程式，列式計算出混合氣體中氧氣的質量即可．
（3）由反應的化學方程式列式計算出生成硝酸的質量，進而計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）硝酸中氫元素、氮元素、氧元素的質量比為（1×1）：（14×1）：（16×3）=1：14：48．
（2）4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
     184  32     
混合氣體中氧氣的質量為21.6g×$\frac{32}{184+32}×$100%=3.2g．
（3）設生成硝酸的質量為x
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
     32      252
     3.2g     x
$\frac{32}{252}=\frac{3.2g}{x}$      x=25.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為$\frac{25.2g}{21.6g+104.4g}$×100%=20%．
答：（1）1：14：48；（2）混合氣體中氧氣的質量為3.2g；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．