Question

）化學(xué)興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）時，加入稀鹽酸的質(zhì)量為90g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為105g．請計算：

（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）

Answer 1

考點：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．.
專題：	壓軸實驗題；有關(guān)化學(xué)方程式的計算．
分析：	分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算恰好完全反應(yīng)時碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：	解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=26g+90g﹣105g=11g； （2）設(shè)：樣品中CaCO3的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100                   44 x                     11g     解得：x=25g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：×100%=96.2% 答：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11g （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.2%．
點評：	根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算．