Question

【題目】某工廠排放的廢水中含有亞硫酸鈉（Na2SO3）未經(jīng)處理，會造成污染�；瘜W興趣小組的同學對廢水處理設計了如圖所示的實驗方案：

試計算：

（l）反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量為_______g。

（2）廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（請寫出計算過程）。

（溫馨提示：Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl；氯化鈣不與廢水中的其它雜質(zhì)反應）

Answer 1

【答案】（1）6g；（2）12.6%。

【解析】（1）亞硫酸鈉和氯化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應后溶液減少的質(zhì)量即為生成的亞硫酸鈣的質(zhì)量。反應完后生成亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量=50g+50g-94g=6g；

（2）利用化學方程式，根據(jù)亞硫酸鈉與亞硫酸鈣沉淀的質(zhì)量比即可計算出亞硫酸鈉的質(zhì)量。

設廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量為x；

Na2SO3＋CaC12=CaSO3↓+2NaCl

126 120

X 6g

x=6.3g

廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)= 12.6%

答：廢水中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)12.6% 。