Question

14．如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe
（2）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中可以觀察到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為紅色粉末變黑
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一氧化碳，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈，其原因是防止可燃?xì)怏w在有限空間發(fā)生爆炸
（4）通入足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，玻璃管中得到的固體屬于純凈物（選填“純凈物會(huì)混合物”）
（5）證明反應(yīng)產(chǎn)物有CO₂生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（6）本實(shí)驗(yàn)有不完善之處，請(qǐng)指出并提出改進(jìn)措施沒有處理尾氣，將尾氣收集或直接點(diǎn)燃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳分析反應(yīng)現(xiàn)象；
（3）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，如果混有了空氣加熱則可能發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氧化鐵經(jīng)過一氧化碳還原得到鐵進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳直接排放到空氣中會(huì)引起空氣污染進(jìn)行分析．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以觀察到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為：紅色粉末變黑；
（3）一氧化碳具有可燃性，如果混有了空氣加熱則可能發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通一氧化碳，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈，其原因是：防止可燃?xì)怏w在有限空間發(fā)生爆炸；
（4）氧化鐵經(jīng)過一氧化碳還原得到鐵，所以通入足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，玻璃管中得到的固體屬于純凈物；
（5）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以證明反應(yīng)產(chǎn)物有CO₂生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳直接排放到空氣中會(huì)引起空氣污染，所以該裝置沒有尾氣處理裝置，一氧化碳直接排放到空氣中會(huì)引起空氣污染，所以應(yīng)該添加尾氣處理裝置，即將尾氣收集或直接點(diǎn)燃．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（2）紅色粉末變黑；
（3）防止可燃?xì)怏w在有限空間發(fā)生爆炸；
（4）純凈物；
（5）澄清石灰水變渾濁，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（6）沒有尾氣處理裝置，將尾氣收集或直接點(diǎn)燃．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握處理尾氣的方法、化學(xué)方程式的書寫方法和煉鐵的原理等方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷．