Question

3．某學(xué)習小組的同學(xué)前往當?shù)氐氖�灰石礦區(qū)進行調(diào)查，他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用12.0g這種石灰石樣品，把40.0g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）．

序  號	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
剩余固體質(zhì)量（g）	8.0	m	2.0	2.0

請計算：
（1）表中的m的數(shù)值應(yīng)為4.0g；
（2）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%；
（3）產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）比較第一次和第三次的數(shù)據(jù)可知第一次中鹽酸完全反應(yīng)，消耗碳酸鈣12.0g-8.0g=4.0g，因此第二次中也是消耗4.0g碳酸鈣，所以用第一次的剩余固體質(zhì)量減去第二次消耗的碳酸鈣的質(zhì)量就是第二次剩余固體的質(zhì)量．
（2）結(jié)合樣品的質(zhì)量就可以計算出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式，進行計算．

解答 解：（1）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，可知：m=8.0g-（12.0g-8.0g）=4.0g；
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{12.0g-2.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%；
（3）碳酸鈣的質(zhì)量為：12.0g-2.0g=10.0g．
設(shè)產(chǎn)生二氧化碳的總質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 
 100                                  44
10.0g                                  x
則$\frac{100}{44}=\frac{10.0g}{x}$，解得x=4.4g．
故答案為：
（1）4.0g；（2）83.3%；（3）4.4g．

點評 本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，難度較大．