Question

9．有一瓶氣體，它由H₂、CO、CO₂、CH₄其中的一種或幾種組成..用它進行以下實驗：
（ I）將該氣體通過足量澄清小華將石灰水，未見渾濁出現(xiàn)．
（ II）在導管口將該氣體點燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍色．用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水霧；把燒杯迅速倒轉過來，注入少量澄清石灰水，搖蕩，石灰水變渾濁．用化學式回答問題：
（1）該氣體中一定沒有CO₂．
（2）該氣體的組成可能是：①CH₄，②H₂、CH₄，③CO、CH₄，④H₂、CO、CH₄，⑤H₂、CO．
（3）寫出甲烷燃燒的化學方程式CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁進行分析；
（2）根據(jù)題中的現(xiàn)象確定混合氣中的元素組成，然后將氣體進行組合，可由少到多依次進行組合；
（3）根據(jù)甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，分析寫出反應的方程式．

解答 解：（1）二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，但是氣體通過足量澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀，所以不含二氧化碳，
故答案為：CO₂；
（2）混合氣經過點燃后火焰呈淡藍色，將冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，說明混合氣中含有氫元素；生成物會使澄清石灰水變渾濁，說明混合氣中有碳元素，所以只要混合氣中含有碳、氫元素的組合就滿足要求，但不能含有二氧化碳，所以組合有：甲烷；氫氣、甲烷；一氧化碳、甲烷；氫氣、一氧化碳；甲烷、氫氣、一氧化碳．
故答案為：①CH₄；②H₂、CH₄；③CO、CH₄；④H₂、CO、CH₄；⑤H₂、CO；
（3）甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反應的方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
故答案為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

點評 在解此類題時，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象確定混合氣的組成元素，然后結合所給的氣體進行組合即可．