Question

18．“更高、更快、更強(qiáng)”的奧運(yùn)精神在化學(xué)學(xué)習(xí)中有所體現(xiàn)．請(qǐng)分析題意，按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出如圖實(shí)驗(yàn)一中“更高”的化學(xué)方程式：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為實(shí)驗(yàn)室除去混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)的最佳試劑是氫氧化鈉溶液；理由是氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水，等量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好．
（2）寫(xiě)出如圖實(shí)驗(yàn)二中“更快”的化學(xué)方程式：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．造成兩者反應(yīng)速度快慢不同的因素是金屬活動(dòng)性不同
（3）“更強(qiáng)”，辯論見(jiàn)風(fēng)采．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了一場(chǎng)辯論賽．辯論主題是“1+1等于不等于2．”甲方認(rèn)為：1+1等于2．乙方認(rèn)為：1+1不等于2．
請(qǐng)根據(jù)溶液的相關(guān)知識(shí)判斷．
①如果你認(rèn)為甲方正確，請(qǐng)舉一例溶液中溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和；
②如果你認(rèn)為乙方正確，請(qǐng)舉一例兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液中吸收的二氧化碳比較多，盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快，進(jìn)行分析解答．
（3）①根據(jù)溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，繼續(xù)分析解答．
②根據(jù)分子間有間隔，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，由于氫氧化鈉易溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶液中吸收的二氧化碳比較多，盛氫氧化鈉溶液的水槽中試管液面上升高，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為實(shí)驗(yàn)室除去混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)的最佳試劑是氫氧化鈉溶液，原因是氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水，等量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好．
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，反應(yīng)速度別鐵快，鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
造成兩者反應(yīng)速度快慢不同的因素是金屬活動(dòng)性不同．
（3）①溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量之和．
②分子間有間隔，兩種不同的分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積．
故答案為：（1）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；氫氧化鈉溶液；氫氧化鈣微溶于水，氫氧化鈉溶于水，等量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好；
（2）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；金屬活動(dòng)性不同；
（3）①溶液中溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和；②兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵．