Question

17．根據(jù)如圖回答問題：

（1）若選用A裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣，還需補充的一種儀器是酒精燈，反應的化學方程式為2KmnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用如圖方法制取氧氣收集滿的現(xiàn)象是瓶口出現(xiàn)大量氣泡．
（2）實驗室若選用裝置B制取二氧化碳，則需要改正的一點是改為向上排空氣法，請你寫出用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；將產(chǎn)生的二氧化碳氣體通入澄清石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；
（3）若某氣體只能用A圖方法收集，則該氣體可能具有的性質是BDE
A．密度比空氣大    B．密度和空氣接近     C．會與水反應     D．有毒    E．會與空氣中成分反應．

Answer 1

分析 （1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，據(jù)此分析解答；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，并據(jù)反應原理書寫方程式，二氧化碳可與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，使澄清的石灰水變渾濁；
（3）根據(jù)氣體的收集方法來考慮本題做法，與氣體的溶解性和密度有關，難溶于水或不易溶于水并且不與水反應的才能用排水法收集，密度與空氣相差較大，且不與空氣中成分反應的才能用排空氣法收集．

解答 解：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，而裝置中沒有加熱的儀器，所以還需增加酒精燈，同時生成錳酸鉀和二氧化錳，方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；用排水法收集滿的現(xiàn)象是瓶口出現(xiàn)大量氣泡；
（2）二氧化碳的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集，不能用向下排空氣法收集，所以應將集氣瓶正放；碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，二氧化碳可與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和水，使澄清的石灰水變渾濁；
（3）解：氣體密度比空氣大、且不與空氣中成分反應用向上排空氣法收集，氣體密度比空氣小、且不與空氣中成分反應用向下排空氣法收集，難溶于水或不易溶于水，且不與水反應用排水法收集；只能用排水法收集說明不能用排空氣法收集，可能與空氣中成分反應，能用排水法收集說明不易溶于水．
答案：
（1）酒精燈，2KmnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；瓶口出現(xiàn)大量氣泡．
（2）改為向上排空氣法，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；澄清石灰水變渾濁；
（3）BDE

點評 掌握實驗室制取氧氣、二氧化碳的反應原理、二氧化碳的性質及選擇收集裝置的原理，并能依據(jù)題意正確分析解答問題，能較好考查學生應用知識解決問題的能力．