【題目】二氧化碳的化學性質(zhì)

①通常狀況下___________,但___________毒,進入地下深洞應先做___________實驗。

CO2能使紫色石蕊試液變___________,受熱又變___________色。

___________________________。(檢驗二氧化碳的原理反應)

【答案】不能供給呼吸 燈火 CO2+CaOH2CaCO3+H2O

【解析】

二氧化碳的化學性質(zhì):

①通常狀況下不能供給呼吸,但無毒,進入地下深洞應先做燈火實驗。

CO2與水反應生成碳酸,能使紫色石蕊試液變紅,受熱碳酸分解,溶液又變紫色。

③檢驗二氧化碳一般采用澄清石灰水,因為澄清石灰水遇二氧化碳可生成碳酸鈣沉淀從而使石灰水變渾濁,反應的方程式為:CO2+CaOH2CaCO3+H2O

故答案為:

①不能供給呼吸;無;燈火;

②紅;紫;

CO2+CaOH2CaCO3+H2O。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列三種微粒結構示意圖,所獲取信息不正確

A②③化學性質(zhì)相同       B它們表示兩種元

C表示的是原子,表示的是離子 D表示的元素是金屬元

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】一定條件下,水在密閉容器里的冷卻過程中,溫度和時間的關系如下圖所示。①、②、③表示水在不同時刻的存在狀態(tài),下列有關判斷正確的是(

A.水分子間的間隔:①>③B.水分子的運動速率:②>①

C.狀態(tài)③的水分子靜止不動D.②發(fā)生了化學變化

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】化學實驗小組設計如圖裝置,通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響雙氧水分解速率的因素。

1)檢查該裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗活塞,用力將注射器活塞拉出(右移),停止用力后,若觀察到_______________,則氣密性良好。

2)如圖反應的符號表達式為_____________

3)實驗小組有如下設計方案,完成下表。

實驗編號

實驗目的

溫度

催化劑

濃度

所需時間

實驗Ⅰ

探究_______H2O2分解速率的影響

25

二氧化錳

10mL 2%H2O2

60

實驗Ⅱ

25

二氧化錳

10mL 5%H2O2

30

由上表數(shù)據(jù)可知:雙氧水的濃度越大,其分解速率__________,影響雙氧水分解速率的因素可能還有_________________。

4)催化劑在生產(chǎn)、生活和科研中的地位越來越重要。實驗室用過氧化氫溶液分解制取氧氣時,就常用二氧化錳作催化劑。

(提出問題)氧化銅(CuO)能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?

(猜想假設)猜想一:CuO不是該反應的催化劑。

猜想二:CuO參與反應產(chǎn)生O2,反應前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變。

猜想三:CuO是反應的催化劑,反應前后_____________。

(實驗探究)用天平稱量0.2 g CuO,取5 mL 5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

(注:氧化銅不溶于水,過濾可與水分離)

(交流討論)

1)填寫下表:

步驟③現(xiàn)象

步驟⑤結果

結論

產(chǎn)生大量的氣泡,帶火星的木條________。

得到氧化銅的質(zhì)量為_______g。

猜想一、二不成立;

猜想三成立。

2)步驟①的目的是____________。步驟④需用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯和_________,其中玻璃棒的作用是___________

3)步驟⑥重復實驗②、③的目的是___________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題

1)實驗A發(fā)生反應的化學方程式是_____,當電源接通一段時間后,ab管中氣體的體積比約為_____。

2)實驗B通過_____現(xiàn)象,可得出氧氣約占空氣體積1/5的結論;若將紅磷換成硫粉,并能實驗成功,可將集氣瓶中的水換成_____。

3)實驗C中水的作用是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用下圖裝置模擬煉鐵。下列說法正確的是()

A.磁鐵礦的主要成分是Fe2O3

B.應先加熱Fe2O3再通入CO

C.紅棕色的鐵逐漸變黑

D.氣體通過澄清石灰水后可直接排放

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【題目】硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的結構示意圖及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法正確的是

A. x的數(shù)值為4

B. 硒元素屬于金屬元素

C. 硒原子的質(zhì)子數(shù)為34

D. 硒的相對原子質(zhì)量為78.96g

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【題目】1926 年我國化學家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”,使原料 NaCl 的利用率從 70%提高到 96%,也使原來的副產(chǎn)物 CaCl2轉化成化肥 NH4Cl。Na2CO3 NaCl的溶解度曲線如圖所示,請回答下列問題:

1)以 NaCl 為原料制取純堿(Na2CO3),從元素守恒的觀點來看,還需要補充_____兩種元素。(填寫元素符號)

2t1℃時,Na2CO3的溶解度是_____g

3)將 t2℃時的 Na2CO3的飽和溶液及 NaCl 的飽和溶液均降溫至 t1℃,此時 Na2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_____(填”大于”“等于”小于”或“無法判斷”)NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】對比實驗是化學研究中經(jīng)常采用的方法;瘜W興趣小組的同學在研究CO2通入NaOH溶液是否發(fā)生了反應,設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題:

(設計與實驗)

實驗

序號

實驗步驟一

實驗步驟二

實驗

序號

實驗步驟一

實驗步驟二

實驗I

實驗II

(探究與結論)

1)實驗I中步驟一看不到明顯現(xiàn)象,步驟二產(chǎn)生的現(xiàn)象是______

2)實驗Ⅱ中步驟二看到有白色沉淀析出,則發(fā)生反應的化學方程式是______

3)在實驗Ⅱ的步驟一中CO2NaOH溶液一定發(fā)生了化學反應,但卻看不到明顯的現(xiàn)象,原因是______。

(拓展延伸)現(xiàn)有下列信息:

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上資料信息再設計實驗Ⅲ,證明CO2確實與NaOH發(fā)生了化學反應。

實驗Ⅲ的操作為:______

看到的現(xiàn)象是______。

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