Question

已知反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂和CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+CO₂．通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的一氧化碳和甲烷完全燃燒，哪種氧氣多？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：由一氧化碳和甲烷燃燒的化學(xué)方程式，設(shè)參加反應(yīng)的一氧化碳和甲烷的質(zhì)量為m，據(jù)此計(jì)算出消耗氧氣的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答即可．

解答：解：設(shè)一氧化碳和甲烷的質(zhì)量均為m，與一氧化碳反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為x，與甲烷反應(yīng)消耗的氧氣的質(zhì)量為y
2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂
56 32
m   x

56

32

=

m

x

   x=

4m

7

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+CO₂
16  64
m    y

16

64

=

m

y

   y=4m

4m

7

＜4m，則等質(zhì)量的一氧化碳和甲烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多．
答：等質(zhì)量的一氧化碳和甲烷完全燃燒，甲烷消耗的氧氣多．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算方法即可正確解答本題．