16.甲、乙兩同學分別配制NaOH溶液和稀硫酸并進行兩者的中和反應實驗.
(1)甲同學配制80g質量分數(shù)為10%的NaOH溶液,他首先在左盤放上燒杯.右盤添加一定質量的砝碼和游碼,左盤逐漸加入氫氧化鈉,直到天平平衡;
(2)乙同學用98%的濃硫酸配制20%的稀硫酸,若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù),則所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大(選填“偏大”、“偏小”或“不變”)
(3)將濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
(4)欲中和以上NaOH溶液,需取20%的稀硫酸質量為49g.

分析 (1)根據(jù)稱量氫氧化鈉需要在燒杯中稱量,防止污染托盤進行分析;
(2)根據(jù)仰視讀數(shù)測得的濃硫酸體積偏大,所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大進行分析;
(3)根據(jù)稀釋濃硫酸的正確操作進行分析;
(4)根據(jù)化學方程式和題中的數(shù)據(jù)進行計算.

解答 解:(1)稱量氫氧化鈉需要在燒杯中稱量,防止污染托盤;
(2)仰視讀數(shù)測得的濃硫酸體積偏大,所配制溶液的溶質質量分數(shù)會偏大;
(3)稀釋濃硫酸時,將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;
(4)需取20%的稀硫酸質量為x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80      98
80g×10% x×20%
$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{98}{x×20%}$
 x=49g
故答案為:(1)燒杯;
(2)偏大;
(3)將濃硫酸慢慢沿著燒杯壁緩慢注入水中;
(4)49.

點評 本題主要考查了溶液計算有關的知識,難度不大,需要在平時加強訓練即可完成.

練習冊系列答案
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5.由CaCO3、FeCl3、Na2SO4、NaOH、NaCl、BaCl2中的幾種組成的粉末.為確定其組成,進行以下實驗:
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