Question

實驗室中有鐵粉和氧化銅的混合物，實驗小組按如下流程處理該混合物．

（1）寫出上述混合物在加入過量硫酸過程中，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

（2）濾渣B的成分是

 

（填化學(xué)式）
（3）寫出生成氣體的化學(xué)方程式是

 

（4）濾液C中溶質(zhì)的成分有

 

（填化學(xué)式）

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微熱，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；由題目給出的信息可知：向濾液中插入薄鐵片，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸，沒有硫酸銅；也說明鐵把硫酸銅中的銅置換出來，因此固體中一定有銅，同時結(jié)合濃硫酸的稀釋要求分析解答即可．

解答：解：
已知鐵的金屬活動性比銅的強，根據(jù)給出的物質(zhì)，可以知道，鐵可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和氫氣，氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞和銅，各反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑； CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu；
由題目給出的信息可知：向濾液C中加入鐵，有氣泡產(chǎn)生，說明濾液中一定含有硫酸；而向濾液C中加入鐵，有銅產(chǎn)生，也說明濾液C中一定硫酸銅；故：
（1）寫出上述混合物在加入“過量”硫酸過程中，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
（2）因為加入“過量”硫酸，所以濾渣B中一定無鐵，而一定有 Cu；
（3）寫出生成氣體的化學(xué)方程式是 Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；
（4）由圖框可知，向濾液C中加入鐵，有氣泡和銅產(chǎn)生，所以濾液C中溶質(zhì)的成分有：H₂S0₄、FeS0₄、CuSO₄
故答案為：
（1）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；Fe+CuS0₄=FeS0₄+Cu
（2）Cu
（3）Fe+H₂S0₄=FeS0₄+H₂↑；
（4）H₂S0₄、FeS0₄、CuSO₄

點評：此題是對金屬活動性順序應(yīng)用以及濃硫酸稀釋的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬與鹽溶液以及酸的反應(yīng)和稀釋濃硫酸應(yīng)注意的事項．