Question

10．2.4g鎂與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）生成氫氣的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出生成氫氣的質(zhì)量、稀鹽酸的溶質(zhì)、生成的氯化鎂的質(zhì)量，進而計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量為y，生成的氯化鎂的質(zhì)量為z，
 Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
 24  73    95   2
2.4g y     z    x
$\frac{24}{2.4g}=\frac{73}{y}=\frac{95}{z}=\frac{2}{x}$
（1）x=0.2g
（2）y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
（3）z=9.5g
反應(yīng)后測得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{9.5g}{2.4g+100g-0.2g}×100%$≈9.3%．
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；
（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%；
（3）反應(yīng)后測得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.3%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．