Question

18．如圖是實驗室常用的實驗裝置，請回答下列問題．
（1）實驗室常用高錳酸鉀制氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用裝置B收集氧氣，則氣體應從a（填“a”或“b”）通入；若要用裝置B測定氧氣的體積，還需要的儀器是量筒．
（2）裝置A還可做碳還原氧化銅的實驗，可以觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色，驗證生成的氣體發(fā)生的反應化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）收集裝置主要由氣體密度和水溶性決定；熟記常用的化學方程式．
（2）根據(jù)一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進行解答．

解答 解：（1）氧氣的密度大于空氣，故用B裝置收集從a端進入；該反應的化學方程式是：2KMnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；若要用裝置B測定氧氣的體積，還需要的儀器是量筒；
（2）一氧化碳具有還原性，能和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以A處觀察到的現(xiàn)象是：黑色固體變成紅色．檢驗二氧化碳用澄清石灰水，氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  a  量筒
（2）黑色粉末變成紅色  Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

點評 該題考查了實驗室制取氧氣的原理、方法、裝置的選擇，屬于基礎(chǔ)性的綜合題，有利于學生掌握實驗基礎(chǔ)知識．