Question

7．如圖所示甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．

（1）甲圖中，t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A．
（2）①將t₂℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃時(shí)三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞C＞A；
②在t₁℃時(shí)向50克水中加入50克C物質(zhì)，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%；
③如乙圖所示，20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為C（填A(yù)或B或C）．
（3）t₁℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有：降低溫度（可只寫一種）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，t₂℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是A；
（2）①飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，因?yàn)閠₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)溶解度大小是B═C＞A，t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：B═C＞A；溫度升高到t₂℃時(shí)，A和B溶解度變大，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小還是B＞A，C物質(zhì)升溫后溶解度變小，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但是升溫后的溶解度也比沒升溫時(shí)A物質(zhì)的溶解度大，所以升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是：B＞C＞A；
②在t₁℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度是50g，所以向50克水中加入50克C物質(zhì)，充分溶解后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{25g}{50g+25g}$×100%=33.3%；
③20℃時(shí)，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量同時(shí)燒杯中出現(xiàn)渾濁，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，則X可能為C；
（3）B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以t₁℃時(shí)，將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有降低溫度．
故答案為：（1）A；
（2）①B＞C＞A；
②33.3%；
③C；
（3）降低溫度．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．