Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

①該反應的基本反應類型為

 

．②該反應生成物的分子個數比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,微粒觀點及模型圖的應用,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據化石燃料的種類分析回答；
（2）①根據反應的微觀示意圖，分析反應的特點．判斷反應的類型；
②根據反應的微觀示意圖及質量守恒定律分析反應生成物的分子個數比；
（3）根據質量守恒定律分析．

解答：解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．
（2）①由反應的微觀示意圖可知，該反應由一種單質和化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
②由反應的微觀示意圖及質量守恒定律可知，該圖示中一個碳原子與一個水分子反應，生成了一個易氧化碳分子和一個氫分子，所以，該反應生成物的分子個數比為1：1；
（3）根據質量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：（1）天然氣；
（2）①置換反應；
②1：1；
（3）2N₂．

點評：本題主要考查根據質量守恒定律推斷物質的化學式和根據物質的化學式計算元素的質量比，難度較�。�