Question

19．在用廢銅屑制取硫酸銅的實驗中，有下列兩種實驗方案可供選擇：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO      CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
（1）通過對比這兩種實驗方案及計算結(jié)果，你認(rèn)為選用哪種方案更好？請說明你的理由．
（2）通過對上述實驗的對比與分析可知，探究某一化學(xué)問題時，除了應(yīng)根據(jù)具體情況考慮恰當(dāng)?shù)膶嶒炑b置外，還應(yīng)考慮反應(yīng)條件等因素．
（3）分別用上述兩種方案制取80g硫酸銅，甲方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為98g，請計算乙方案中參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為多少？

Answer 1

分析 對于計算，由于目的是制取80g的硫酸銅，所以要從硫酸銅才計算硫酸的消耗量，而計算時一定要注意相對分子質(zhì)量的準(zhǔn)確應(yīng)用，避免不必要的錯誤．

解答 解：設(shè)乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x．
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
      98    160
      x      80g
$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{80g}$
x=49g
乙方案參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為49g；
當(dāng)制取相同質(zhì)量的硫酸銅時，甲方案消耗掉的硫酸多一倍，且多余出來的硫酸對應(yīng)的產(chǎn)物為有毒的二氧化硫．
故答案為：乙方案，此方案既可節(jié)省原料又可避免產(chǎn)生SO₂污染空氣；
反應(yīng)條件；
49g．

點(diǎn)評 化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，與生活相關(guān)的化學(xué)知識，是中考熱點(diǎn)之一，在學(xué)習(xí)過程中要理論聯(lián)系實際，在實踐中領(lǐng)會知識，運(yùn)用所學(xué)知識去解決實際問題．