Question

【題目】為了防止污染，用黃銅礦(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時，將產(chǎn)生的廢氣、廢液轉(zhuǎn)換成工業(yè)原料，設(shè)計(jì)流程如下：(假定每一步都完全反應(yīng))

(1)廢氣處理后得到的產(chǎn)品X是_____。

(2)寫出步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)步驟②的操作是_____。

(4)濾液a和濾液b中溶質(zhì)的成分_____(填”相同”或”不相同”)。

(5)若操作過程中物質(zhì)的損失忽略不計(jì)，要生成2.8g B和3.2gD，則加入Zn的質(zhì)量應(yīng)至少大于_____g。

Answer 1

【答案】H2SO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4用磁鐵吸引相同6.5

【解析】

（1）三氧化硫與水反應(yīng)后生成硫酸，故X是H2SO4 ；

（2）鋅比鐵和銅活潑，故將鋅加入硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅的混合溶液中后，鋅與硫酸亞鐵和硫酸銅可以反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；

（3）步驟2是將兩種不同的金屬分離的過程，鐵可以被磁鐵吸引，而鋅和銅不能被磁鐵吸引，故是用磁鐵吸引故固體B是鐵，固體C是鋅和銅的混合物；

（4）濾液a是過量的鋅與硫酸銅和硫酸亞鐵的產(chǎn)物，故是硫酸鋅；固體A是過量的鋅、生成的鐵和銅的混合物，鐵被磁鐵吸引，故固體B是鐵，固體C是鋅和銅的混合物，向鋅和銅的混合物中加入稀硫酸，鋅可以與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，故固體D是銅濾液b是硫酸鋅，故濾液a與濾液b的溶質(zhì)相同；

（5）設(shè)生成2.8g的鐵需要鋅的質(zhì)量為x，生成3.2g銅需要鋅的質(zhì)量為y

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4

65 64 65 56

y 3.2g x 2.8g

=，=，x=3.25g，y=3.25g，3.25g+3.25g=6.5g