（1）上述兩個反應中都使用了MnO2，MnO2是
 
．反應前后二氧化錳的質量
 
；如果不用二氧化錳會造成的后果是
 
（填序號）
A．不能產生氧氣  B．產生氧氣的速率慢  C．產生氧氣的總量減少
（2）如圖為探究二氧化錳對過氧化氫分解速率影響的實驗示意圖，該實驗
 
（選填“能”或“不能”）證明二氧化錳能加快該化學反應的速率，請簡述理由
 
．
考點：催化劑的特點與催化作用
專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化
分析：（1）根據(jù)過氧化氫分解過程中二氧化錳的作用和催化劑的特點來分析；
（2）根據(jù)控制變量法的實驗要求進行分析．
解答：解：（1）在過氧化氫分解的過程中，二氧化錳起到催化作用，質量在反應前后不變，如果不用二氧化錳，分解的速率比較慢；答案為：催化劑；不變；B
（2）設計探究實驗證明二氧化錳的催化作用時，所采取的控制變量法，所選擇的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)應該相同．答案：不能；所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)不相同
點評：催化劑是一種物質，在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑，又叫觸媒．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某同學按如圖裝置對質量守恒定律進行實驗探究，觀察到反應后天平不平衡，該反應
 
質量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硝酸銨（NH4NO3）是一種常見的氮肥．請通過計算回答：
（1）硝酸銨的相對分子質量為
 
．
（2）硝酸銨中氮元素、氫元素、氧元素的質量比為
 
．
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為
 
．
（4）160千克硝酸銨所含氮元素的質量多少千克？（寫出計算過程）
（5）多少千克硝酸銨中含氮元素14千克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有三瓶無色氣體，分別是：氧氣、氮氣、空氣．為了區(qū)別它們，將燃著的木條分別放入盛有這三種氣體的集氣瓶中，能使燃著木條熄滅的氣體是
 
，能夠使燃著的木條燃燒更旺的氣體是
 
，能使燃著的木條無明顯變化的氣體是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H之間的相互轉化關系如圖，它們均是初中化學中常見的物質，其中B、C是氣體，且B是單質，E是含鈉元素的化合物，G是一種常見的不溶于水的建筑材料．C、D在一定條件下也能反應生成A和B．
（1）B的化學式
 
，H的俗稱是
 
；
（2）反應③的基本類型是
 
反應；
（3）A～H中能使酚酞試液變紅的有
 
種； 
（4）寫出反應④的化學方程式
 
．
（5）C、D在一定條件下生成A和B的反應在自然中稱為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

催化劑是指在化學反應中能夠改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質．
某同學為了驗證氧化銅（難溶于水）是否能做過氧化氫（H2O2）分解制取氧氣的催化劑，設計實驗如下：
【實驗一】實驗目的：探究氧化銅是否能改變過氧化氫分解的速率．
1．在試管中加入2mL 5%的過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象． 1．帶火星的木條沒有明顯變化
2．
 
 2．
 
實驗一結論：氧化銅能加快過氧化氫的分解速率
【實驗二】實驗目的：
 

實驗步驟 實驗現(xiàn)象
待實驗一第2步的試管中沒有氣泡時，重新加入2ml過氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象．
 
實驗二結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗三】實驗目的：探究氧化銅的質量在化學反應前后有沒有改變
在實驗后，該同學將反應剩余物過濾、洗滌、干燥，再稱量．得到黑色固體質量為1g．
實驗三結論：氧化銅的質量在化學反應前后沒有發(fā)生改變．
【實驗結論】綜上所述，說明了氧化銅是過氧化氫溶液分解的催化劑．
請寫出該實驗中過氧化氫溶液分解的化學反應方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

150g稀鹽酸跟一定量含少量雜質的石灰石恰好完全反應（雜質不溶解，也不參與反應），生成11g二氧化碳．回答下列問題：
求反應后所得的溶液中溶質的質量分數(shù)（保留為0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在進行加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗時（注：試管內只加入了少量高錳酸鉀粉末）裝置氣密性良好，實驗操作正確，收集一瓶氣體后，水槽中水從導管倒吸入試管內，請問發(fā)生倒吸的原因是什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：

化學反應中最小的微粒是
 
，分子是保持物質
 
的一種微粒．

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