Question

下列各組離子在pH=1.5的水溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、Na⁺、H⁺、HC0₃^-
• B、Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-
• C、K⁺、N0₃^-、H⁺
• D、H⁺、Cl^-、OH ^-

Answer 1

考點：離子或物質的共存問題,溶液的酸堿性與pH值的關系

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)pH=1.5的溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H⁺，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知，若離子之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存，據(jù)此分析即可．

解答：解：A、因H⁺、HCO₃^-能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能大量共存，故選項錯誤；
B、因Ca²⁺和CO₃^2-會結合產生碳酸鈣沉淀，H⁺、CO₃^2-能結合生成水和二氧化碳氣體，則不能大量共存，故選項錯誤；
C、因離子不能結合生成水、氣體、沉淀，則離子一定能大量共存，故選項正確；
D、因氫氧根離子會與氫離子生成水，不能共存，故選項錯誤；
故選項為：C．

點評：本題考查離子的共存，學生應學會利用物質的溶解性來判斷離子是否結合生成沉淀，則熟悉常見物質的溶解性是解答本題的關鍵．