Question

下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素的質(zhì)子數(shù)．請利用下表回答相關(guān)問題：
（1）用符號表示：帶一個(gè)單位正電荷且質(zhì)子數(shù)為11的離子：

 

；AB型化合物：

 

（化學(xué)式、寫一種）．
（2）各元素原子的質(zhì)子數(shù)從左向右的排列規(guī)律是：

 

．
（3）請預(yù)測質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置：

 

（填①、②或③）；該元素的原子形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

 

．（填“甲”或“乙”）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)來確定元素，再利用“+”標(biāo)在元素符號的右上角來表示離子符號，利用AB型化合物來分析A、B的化合價(jià)，確定元素的位置來分析解答；
（2）根據(jù)周期表判斷原子的排列規(guī)律；
（3）然后利用原子序數(shù)及最外層電子數(shù)來預(yù)測元素在周期表中的位置，利用最外層電子數(shù)進(jìn)一步判斷離子的結(jié)構(gòu)示意圖．

解答：解：（1）因質(zhì)子數(shù)為11的原子為鈉原子，則利用“+”標(biāo)在元素符號的右上角來表示鈉離子符號，即帶一個(gè)單位正電荷且質(zhì)子數(shù)為11的離子
為Na⁺，
由AB型化合物，則A為+1價(jià)，B為-1價(jià)，則可以從周期表的第一列和倒數(shù)第一列來找合適的元素，如Na與Cl可形成NaCl；
（2）由周期表可知，在每一橫行原子按照質(zhì)子數(shù)由小到大的順序來排列，即元素從左向右的排列規(guī)律是質(zhì)子數(shù)依次增大，
（3）質(zhì)子數(shù)為20的元素有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則在周期表中的第4個(gè)橫行和第2個(gè)豎列的位置，即在②處，該原子變?yōu)殡x子時(shí)失去最外層2個(gè)電子而滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即離子的結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為8，則元素離子的結(jié)構(gòu)示意圖為甲圖，
故答案為：
（1）Na⁺    NaCl； （2）質(zhì)子數(shù)逐步增多   （3）②甲

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生對元素周期表的認(rèn)識和應(yīng)用，將理論與元素、化合物知識結(jié)合在一起，難度較大，且考查的知識點(diǎn)較多，學(xué)生應(yīng)熟悉原子的結(jié)構(gòu)．