Question

16．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．
（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發(fā)生了如圖1的現(xiàn)象，反應的化學方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風廚中進行．
（3）觀察圖2并回答問題：
 
由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H⁺和OH^-之間的反應，此反應可表示為：H⁺+0H^-=H₂O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．
【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式
HCl溶液與AgNO溶液反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成水、沉淀、氣體的反應．
【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-　　　　　B．H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
C．Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-　　　　 D．H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）微觀粒子之間有間隔；
（2）氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；
（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質量守恒．

解答 解：（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)為液態(tài)，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變�。�
故填：氯化氫分子之間的間隔變�。�
（2）氨氣和氯化氫反應的化學方程式是：NH₃+HCl=NH₄Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發(fā)性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風廚中進行．
故填：NH₃+HCl=NH₄Cl；在通風廚中進行．
（3）HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
故填：Ag⁺+Cl^-=AgCl．
HNO₃溶液與Na₂CO₃溶液反應的離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
故填：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑．
復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成 水、沉淀、氣體的反應．
故填：水、沉淀、氣體．
A、氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；
B、鋇離子能和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；
C、銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；
D、離子之間不能反應，因此該選項能夠共存．
故填：D．

點評 本題主要考查物質的性質，只有掌握了物質的性質，才能夠對各種問題作出正確的解答．