2．現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）

分析 根據(jù)礦石的質(zhì)量和氧化鐵的含量來計算氧化鐵的質(zhì)量，然后代入煉鐵的化學反應方程式來計算鐵的質(zhì)量．

解答 解：由含F(xiàn)e2O3 80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，
則氧化鐵的質(zhì)量為400t×80%=320t，
設煉得純鐵的質(zhì)量為x，則
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
160    　　　       112
320t 　　　　　  x
$\frac{160}{320t}=\frac{112}{x}$
x=224t
能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為：$\frac{224t}{98%}$=228.6t
答案：能煉出含鐵98%的生鐵的質(zhì)量為228.6t

點評 本題考查含有雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量代入化學反應方程式的計算，應學會利用質(zhì)量分數(shù)來計算純物質(zhì)的純質(zhì)量，注意利用化學反應方程式計算的格式及質(zhì)量分數(shù)的概念即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．物質(zhì)的性質(zhì)決定著物質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的用途．木炭和一氧化碳都具有還原性，可用于冶煉金屬．請根據(jù)圖回答．

（1）請寫出下列反應的化學方程式：
①木炭還原氧化銅：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；
②一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（2）A、B裝置中澄清的石灰水的作用是檢驗是否有二氧化碳生成．
（3）B裝置最右端酒精燈的作用是點燃尾氣，防止污染空氣．
（4）在A裝置中，當觀察到盛放澄清的石灰水的試管口不再有氣泡冒出現(xiàn)象時，證明木炭粉末和氧化銅粉末已經(jīng)完全反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．實驗探究：某化學興趣小組同學為了研究影響分子運動速率的因素，如圖所示，玻璃管左、右兩端分別放有脫脂棉，注射器中分別裝有濃鹽酸和濃氨水．濃氨水揮發(fā)出來的氨氣（NH3）和濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體（HCl）能發(fā)生反應生成白色的氯化銨固體．兩個注射器同時向脫脂棉靠近里邊的部位注入等體積的液體，過一會，先在A處產(chǎn)生大量白煙，然后白煙逐漸充滿整個試管．

根據(jù)現(xiàn)象回答問題：
（1）A處形成白煙是因為分子在不停地運動；
（2）有同學認為先在A處產(chǎn)生白煙是因為氯化氫分子比氨氣分子運動速度慢，已知一個氯化氫分子的質(zhì)量要大于一個氨氣分子的質(zhì)量，所以可以說分子的運動速度與其質(zhì)量成反比．（填正或反）

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．煤是社會生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源并生產(chǎn)出其他化工產(chǎn)品．煤氣化和液化流程示意圖如圖：
（1）第①步操作發(fā)生的是物理（選填“物理”或“化學”）變化．
（2）第②步生成的產(chǎn)物在物質(zhì)分類上屬于混合物（填物質(zhì)類別），除了直接做氣體燃料和制取甲醇外，還可以利用它們的還原性來冶煉金屬．
（3）第③步反應的化學式為CO+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH，基本反應類型是化合反應．
（4）從“綠色化學”的角度分析“煤的氣化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點是原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，沒有污染物，不會造成環(huán)境污染；結(jié)合能源利用問題，請你談談對改善霧霾天氣的看法減少化石燃料的使用，開發(fā)使用清潔能源（談一點即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．根據(jù)如圖回答有關問題．

（1）儀器①的名稱是鐵架臺；
（2）如果用高錳酸鉀制取O2，反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；不能選擇的收集裝置是D（填序號）；
（3）O2、CO2可用如圖中的同一種發(fā)生裝置來制取，該裝置是B（填序號）；可選用帶火星的木條來鑒別O2和CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．學習了二氧化錳對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組同學在課外進行了有關過氧化氫分解反應的再探究．
【探究一】影響過氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學做了四個實驗，實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗
序號		H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)%H2O2溶液的體積/mL溫度/℃MnO2的用量/g收集O2的體積/mL反應
時間
①51200.1416s
②151200.146s
③305350498min
④30555042 0min
（1）過氧化氫分解速率與溫度的關系是其他條件相同時，溫度升高，過氧化氫分解速率加快．
（2）能說明過氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分數(shù)有關的實驗是①②（填實驗序號）．
【探究二】MnO2的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？
將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL5%的H2O2溶液中，測試結(jié)果如下：
MnO2的狀態(tài)  操作情況觀察結(jié)果
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃
由上述實驗得到的結(jié)論是粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好．
【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？
興趣小組同學用天平稱量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H2O2溶液，進行如下圖所示實驗（①～⑦代表實驗操作步驟）．

（1）小組同學通過上述實驗得出結(jié)論：CuO可作過氧化氫分解的催化劑，支持該結(jié)論的實驗證據(jù)是①不復燃，③復燃；⑥固體質(zhì)量為0.2g；⑦溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃．
（2）過氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學反應方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）欲比較不同催化劑CuO和MnO2對H2O2分解速率的影響，實驗時需要控制的變量有溫度、H2O2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及體積、CuO和MnO2的質(zhì)量及聚集狀態(tài)．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．地殼中含量最高的金屬元素是（　�。�
A．氧B．鋁C．硅D．鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．一年分為二十四個節(jié)氣，立春是二十四節(jié)氣中的第一個，吃春餅是立春時中國民間飲食風俗之一．制作春餅的主要原料有面粉、食鹽、雞蛋、水、植物油、蔬菜等． 
（1）上述原料加水后能形成溶液的是食鹽．
（2）下列量杯中，最適于量取400mL水的是C（填字母）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列圖標表示“國家節(jié)水標志”的是（　�。�
A．B．C．D．

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