分析 (1)根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和,進(jìn)行分析解答.
(2)反應(yīng)后剩余物的總質(zhì)量比反應(yīng)前的減少,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量.
(3)由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量,進(jìn)而求出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量是40+12+16×3+16=100.
(2)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為10g+90g-97.14g=2.86g.
(3)設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.86g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.86g}$
x=6.5g
該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%.
故答案為:
(1)100;
(2)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為2.86g
(3)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65%.
點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是要知道固體質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)氣體的質(zhì)量依據(jù)化學(xué)方程式即可算出碳酸鈣的質(zhì)量.
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