Question

【題目】（一）某同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶標簽殘缺的無色溶液﹙如圖甲所示﹚，為確認其中的溶質(zhì)，他設計并進行了如下探究活動，請回答下列問題。

（猜想與假設）

其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種。

（資料查閱）上述四種物質(zhì)的相關信息如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常溫下的溶解度/g	36	109	21.5	9.6
常溫下某稀溶液的pH	7	13	11	9

（探究過程）

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應是__________；在進行操作②時有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質(zhì)中的____________。

（探究結(jié)論）

你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設物質(zhì)中的_________，你的判斷依據(jù)是_________。

（探究反思）若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應是_______（寫化學式），實驗室檢驗該氣體的原理是（用化學方程式表示）_______。

（二）興趣小組同學在做鎂條和鹽酸反應實驗時發(fā)現(xiàn)，試管外壁很燙，試管口出現(xiàn)白霧。白霧是什么呢？

Ⅰ．同學們作出猜想

猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口____（填物態(tài)變化名稱）成小水滴。

猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有____性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出質(zhì)疑

為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關。

他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后__________（填操作），試紙變紅。

得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因_______促使鹽酸形成白霧。

Answer 1

【答案】溶液變成藍色 氫氧化鈉 碳酸鈉 碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以 CO2 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 ↓ +H2O 液化 揮發(fā) 加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口 放熱

【解析】

一瓶標簽殘缺的無色溶液，其溶質(zhì)可能為NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一種，滴加鹽酸，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，酸能使藍色石蕊試液變紅。

[探究過程]

如圖乙所示，在操作①后可確定溶質(zhì)不是NaCl，則實驗現(xiàn)象應是溶液變成藍色；在進行操作②時有無色無味得到氣體產(chǎn)生，由此又可排除假設物質(zhì)中的氫氧化鈉。

[探究結(jié)論]

你認為該溶液中的溶質(zhì)可能是上述假設物質(zhì)中的碳酸鈉，你的判斷依據(jù)是碳酸氫鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不可能達到10%，而碳酸鈉溶液可以。

[探究反思]若上述探究結(jié)論是正確的，操作②產(chǎn)生的氣體應是CO2，實驗室檢驗該氣體的原理是。

（二）

Ⅰ、猜想一：是小水滴。因為鹽酸溶液中的水受熱會汽化上升，在試管口液化成小水滴。

猜想二：是鹽酸小液滴。因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，可能實驗中使用的鹽酸濃度過高，試管口就會形成鹽酸小液滴。同學們將干燥的藍色石蕊試紙放在內(nèi)有正在反應的鎂條和鹽酸的試管口，試紙變紅，證明猜想二是合理的。

Ⅱ．小柯提出質(zhì)疑

為什么剛才打開盛放實驗所用鹽酸的試劑瓶，瓶口沒有白霧，卻在反應過程中出現(xiàn)白霧？小柯聯(lián)系反應時試管外壁很燙，于是猜想：白霧的形成可能與溫度有關。

他用試管取少量鹽酸，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙不變紅；然后加熱試管，將干燥的藍色石蕊試紙放在試管口，試紙變紅。

得出結(jié)論：這種鹽酸濃度并不高，是因放熱促使鹽酸形成白霧。