Question

9．課余，某興趣小組在老師指導下，對兩瓶待測液A、B（如圖）進行科學探究實驗．
老師已知說明A、B兩瓶溶液中有一瓶為稀鹽酸，另外一瓶為稀氫氧化鈉溶液．該小組設計如下方案進行鑒別．
【方案1】分別取2mL A和B溶液，分別滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察一種溶液顏色不變，該溶液為稀鹽酸．
【方案2】分別取2mL A和B溶液，分別放入一根生銹的鐵釘，觀察鐵銹溶解，溶液顏色變?yōu)辄S色．寫出其中化學反應方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【方案3】甲同學：分別取2mLA和B溶液，分別放入一根潔凈的鐵釘，觀察有氣泡產生的為稀鹽酸，無氣泡產生為稀氫氧化鈉溶液．
乙同學：將鐵釘換成銅片也可以，你認為呢？為什么？可以，銅的金屬活動性排在氫的后面不能與鹽酸反應．
但丙同學稱自己做過實驗，把銅片放入鹽酸中，有少量氣泡產生，請你推測原因丙同學取用的銅片不純，例如是黃銅，黃銅中含有鋅，鋅能和鹽酸反應放出氫氣．
【拓展實驗】除了給定剛才探究的A、B溶液外，老師又提供了一根溫度計，請同學們設計
方案證明A、B溶液確實發(fā)生了中和反應．（提示：中和反應屬于放熱反應）用溫度計分別測A、B溶液的溫度，記錄；將兩種溶液混合，測量混合后溶液的溫度，記錄，比較AB溶液反應前后溫度差別．故填：用溫度計分別測A、B溶液的溫度，記錄；將兩種溶液混合，測量混合后溶液的溫度，記錄，比較AB溶液反應前后溫度差別．．

Answer 1

分析 【方案1】根據鹽酸呈酸性，遇到酚酞試液不變色進行解答；
【方案2】根據鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水進行解答；
【方案3】根據銅的金屬活動性排在氫的后面不能與鹽酸反應進行解答；
【拓展實驗】根據中和反應屬于放熱反應進行解答．

解答 解：【方案1】鹽酸呈酸性，遇到酚酞事業(yè)不變色，所以取2mLA和B溶液，分別滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察一種溶液顏色不變，該溶液為稀鹽酸；
【方案2】鹽酸和鐵銹反應生成氯化鐵和水，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
【方案3】銅的金屬活動性排在氫的后面不能與鹽酸反應，所以不能將鐵釘換成銅片；丙同學稱自己做過實驗，把銅片放入鹽酸中，有少量氣泡產生，可能的原因：丙同學取用的銅片不純，例如是黃銅，黃銅中含有鋅，鋅能和鹽酸反應放出氫氣；
【拓展實驗】中和反應屬于放熱反應，所以實驗方案：用溫度計分別測A、B溶液的溫度，記錄；將兩種溶液混合，測量混合后溶液的溫度，記錄，比較AB溶液反應前后溫度差別．
故答案為：【方案1】不變；
【方案2】Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
【方案3】不可以，銅的金屬活動性排在氫的后面不能與鹽酸反應；
丙同學取用的銅片不純，例如是黃銅，黃銅中含有鋅，鋅能和鹽酸反應放出氫氣；
【拓展實驗】用溫度計分別測A、B溶液的溫度，記錄；將兩種溶液混合，測量混合后溶液的溫度，記錄，比較AB溶液反應前后溫度差別．

點評 掌握鹽酸和氫氧化鈉的性質是解題的關鍵，屬于基礎知識的考查．