Question

19．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具，依據(jù)下表回答問題：
（1）表中14號(hào)元素的名稱是硅；
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填序號(hào)）；
A、質(zhì)子數(shù)不同      B、中子數(shù)不同      C、相對(duì)原子質(zhì)量不同
（3）人工已合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為116；
（4）表中12號(hào)元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去（填“失去”或“得到”）電子，形成Mg²⁺（填離子符號(hào)）．
（5）表中同一周期原子的核外電子排布規(guī)律是同一周期從左至右最外層電子數(shù)依次增大．
（6）已知C-12原子的質(zhì)量為Mkg，某原子的質(zhì)量為Nkg，計(jì)算：該原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果用含M、N的式子表示）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)原子序數(shù)決定元素種類來分析；
（2）根據(jù)元素的含義進(jìn)行解答；
（3）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
（4）根據(jù)元素周期表中原子結(jié)構(gòu)示意圖的信息進(jìn)行分析回答；根據(jù)離子符號(hào)的書寫分析；
（5）根據(jù)元素周期表同一周期核外電子數(shù)方面解答；
（6）根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義分析解答．

解答 解：（1）14號(hào)元素是硅元素，故填：硅；
（2）元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)的同一類原子的總稱，所以表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A；
（3）原子序數(shù)等于原子的核電荷數(shù)，故116號(hào)元素的核電荷數(shù)是116，故填：116；
（4）由12號(hào)元素在元素周期表的信息可知屬于金屬元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖可知它的最外層有2個(gè)電子，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成帶兩個(gè)單位這個(gè)電荷的鎂離子；故填：金屬，失去，Mg²⁺；
（5）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識(shí)可知元素周期表中同一周期從左至右最外層電子數(shù)依次增大；故填：同一周期從左至右最外層電子數(shù)依次增大；
（6）相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量十二分之一為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為：$\frac{Nkg}{Mkg×\frac{1}{12}}=\frac{12N}{M}$；故填：$\frac{12N}{M}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生熟練掌握應(yīng)用元素周期表所提供的信息進(jìn)行分析解題的能力．