Question

20．為研究NaOH與鹽酸的反應，同學們用以下試劑設計不同方案進行探究．
實驗試劑：鎂條、蒸餾水、稀鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液等
（1）小明取少量NaOH溶液于試管中，滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，振蕩，紅色褪去，可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．反應的化學方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）小剛取體積相同的稀鹽酸分別于甲、乙兩支試管中，向甲中先加1mL水，充分混合后再放入鎂條，向乙中先加入1mL NaOH溶液，充分混合后再放入鎂條．觀察到甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少），可推斷NaOH與鹽酸發(fā)生了反應．
（3）小華利用溶液導電性進行實驗．分別測定幾種試劑的導電性，獲得相關數據：

實驗序號	A	B	C	D
試劑	蒸餾水	稀鹽酸	NaOH溶液	NaCl溶液
電流強度/mA	約為0	0.09	0.09	0.09

查閱資料：
I．溶液中若存在自由移動的離子，通電時就會發(fā)生定向移動，從而形成了電流．
II．相同電壓下，等體積溶液中，所含離子數目越多，電流就越大．
①對比實驗A、C的數據，可推知NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的Na⁺和OH^-（填化學符號）．
②實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數目相等（填寫“相等”或“不相等”）．
③各取10mL NaOH溶液于兩個小燒杯中，分別加入10mL NaCl溶液和10mL稀鹽酸（所得混合溶液體積均約為20mL），測兩種混合溶液的導電性，電流示數依次為I₁和I₂．根據I₁＞I₂（填“＞”、“＜”或“=”），也可推斷氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應．

Answer 1

分析 （1）根據中和反應的實質和規(guī)律書寫化學方程式；
（2）根據鎂的化學性質進行分析；
（3）①根據NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的鈉離子和氯離子進行分析；
②電流強度與離子濃度成正比來分析；
③氫氧化鈉與鹽酸反應生成水，使溶液中離子減少來分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）甲中加1mL水，鹽酸沒消耗，故加入鎂條有氣泡產生；乙中加入1mL NaOH溶液后與鹽酸反應，所以加入鎂條無氣泡產生或產生氣泡較少；
（3）①NaOH溶液中除水分子外還含有自由移動的鈉離子和氯離子；
②電流強度與離子濃度有關，實驗B、D中電流強度相等，說明等體積的稀鹽酸和NaCl溶液中所含Cl^-的數目相等；
③氫氧化鈉氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應生成水，使溶液中離子減少；而 NaOH溶液與氯化鈉溶液不反應離子不減少，所以I₁大于I₂．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）甲中有氣泡冒出，乙中無氣泡（或氣泡少）；
（3）①Na⁺和OH^-；
②相等；
③＞．

點評 結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題、解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．