Question

石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰石樣品，把20g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）．充分分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥、等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

稀鹽酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固體的質(zhì)量	3g	2g	1g	1g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（3）計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）由于樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水，因此第三次、第四次實驗所剩余的固體即不發(fā)生反應(yīng)也不溶于水的雜質(zhì)固體的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量來計算二氧化碳的質(zhì)量，和計算鹽酸完全反應(yīng)時消耗的HCl的質(zhì)量，然后計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量；

解答：解：（1）每加入5g稀鹽酸可反應(yīng)1g碳酸鈣，而第四次加入稀鹽酸所剩余固體質(zhì)量卻沒減少，說明碳酸鈣已完全反應(yīng)，剩余固體為雜質(zhì)；則
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是4g-1g=3g；
（2）解：設(shè)15g稀鹽酸中的HCl質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
 3g    x             y

100

3g

=

73

x

，

100

3g

=

44

y

x=2.19g，y=1.32g
（3）20g稀鹽酸的溶質(zhì)HCI質(zhì)量為：2.19g×

20g

15g

=2.92g
答案：（1）3g
（2）生成二氧化碳的質(zhì)量是1.32g；
（3）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為2.92g；

點評：本題主要考查學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)，利用化學(xué)方程式進行計算的能力，題型簡單注重基礎(chǔ)知識的考查．