Question

20．現(xiàn)有100g16%的氫氧化鈉溶液，能與多少7.3%的鹽酸反應，如是7.3%的硫酸，又能與多少這樣的氫氧化鈉溶液反應？

Answer 1

分析 根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水反應的化學方程式，由氫氧化鈉的質量計算出鹽酸中溶質氯化氫的質量，利用溶液的溶質質量分數(shù)計算公式計算溶液質量即可．
根據(jù)稀硫酸的質量以及質量分數(shù)計算出硫酸溶質的質量，再根據(jù)硫酸質量以及硫酸與氫氧化鈉反應的方程式即可求得參加反應的氫氧化鈉的質量，最后根據(jù)溶質質量分數(shù)計算公式即可求得氫氧化鈉溶液的質量．

解答 解：設鹽酸中溶質氯化氫的質量為x
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40     36.5
100g×16% x
$\frac{40}{100g×16%}$=$\frac{36.5}{x}$
x=14.6g
鹽酸的質量=$\frac{14.6g}{7.3%}$=200g
參加反應的稀硫酸中硫酸溶質的質量為：7.3%×200g=14.6g；
設參加反應的NaOH的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98
x    14.6g
$\frac{80}{x}$=$\frac{98}{14.6g}$
x≈11.92g
氫氧化鈉溶液的質量=$\frac{11.92g}{16%}$=74.5g；
答：100g16%的氫氧化鈉溶液，能與200g7.3%的鹽酸反應；如是7.3%的硫酸，又能與74.5g這樣的氫氧化鈉溶液反應．

點評 根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量比，由反應中某物質的質量可計算出其它物質的質量．