Question

暑假，同學們在幫老師整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末，為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	用化學方程式表示：
可能是	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出

經(jīng)過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是

 

的混合物．
（2）設計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有白色固體不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論，乙同學查閱了溶解性表，認為甲同學的結論不嚴密，理由是

 

．為了得出較嚴密的結論，他們進了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2酚酞試液
往上述試管中殘留的固體中加入稀鹽酸		白色粉末中有CaCO3

（3）交流與反思：
通過上述實驗的探究，同學們向實驗室提出保存、使用易變質的溶液時應注意的是

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,固體溶解度的影響因素,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，氣溫升高時，溶劑蒸發(fā)的速率加快；還有可能兩種物質都含有解答；
（2）根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水；氫氧化鈣的水溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色解答．
（3）根據(jù)氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，可與稀鹽酸反應而清洗石灰水試劑瓶內壁上的白色固體分析解答．

解答：解：（1）因為石灰水中的氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，所以白色粉末可能是碳酸鈣；
因為氣溫升高時，氫氧化鈣的溶解度減小，加之以溶劑的蒸發(fā)，所以白色粉末可能是氫氧化鈣；
白色粉末還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物．
故答案：

白色粉末的成分	形成的原因
	Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2

（2）因為碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與足量稀鹽酸反應時也能夠產生氣泡，所以白色固體不一定是碳酸鈣，還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
取上述白色粉末溶于水，并取上層清液于試管中，滴加幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色；
取上述殘留的固體于另一試管中滴加稀鹽酸，產生氣泡，說明該白色粉末中既含有氫氧化鈣，又含有碳酸鈣．
故填：碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物與足量稀鹽酸反應時也能夠產生氣泡；

實驗步驟	可能觀察到的現(xiàn)象	結論
	紅色	白色粉末含有Ca（OH）2
	產生氣泡

（3）由于氫氧化鈣能夠和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，而碳酸鈣是難溶性的碳酸鹽，可與稀鹽酸反應而清洗石灰水試劑瓶內壁上的白色固體．
故答案為：密封保存；使用前，臨時配制．

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．