Question

在“質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行“化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗探究．下圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)分別以A、B、C、D表示：
A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察．
（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是質(zhì)量不守恒．等錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是質(zhì)量守恒．你認(rèn)為結(jié)論正確的是

 

（填“前一種”或“后一種”），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是

 

．
（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒．請你從原子的角度說明守恒的原因：

 

．乙、丁兩組同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是“B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒”．教師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗的原因．你認(rèn)為B實驗不平衡的原因是

 

；D實驗不平衡的原因是

 

．
（3）證明C實驗中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是

 

；寫出A、D實驗中涉及到反應(yīng)化學(xué)方程式：

 

、

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)白磷燃燒放熱及質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容結(jié)合浮力分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)分析質(zhì)量守恒的原因；根據(jù)B、D實驗減少的物質(zhì)分析天平不平衡的原因；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀分析，根據(jù)各反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）因為白磷剛引燃時，裝置內(nèi)氣體受熱膨脹將氣球脹大，裝置受到的浮力增大，所以立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，而待錐形瓶冷卻后，小氣球縮小，因此重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，故結(jié)論正確的是后一種；
（2）C實驗說明了質(zhì)量守恒定律，因為化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，因此生成物的質(zhì)量也不會改變；
B實驗中的鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳是氣體，會逸出容器，使剩下物質(zhì)的質(zhì)量減輕，因此使得天平不平衡；D實驗鎂條燃燒會和空氣中的氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂，且反應(yīng)過程中產(chǎn)生白煙，因此使得天平不平衡；
（3）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化銅是藍(lán)色沉淀；磷燃燒產(chǎn)生五氧化二磷，反應(yīng)的方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；鎂和氧氣點燃生成氧化鎂，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；
故答案：（1）后一種；  白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡；（2）因為反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；  反應(yīng)后生成的CO₂逸出，使得天平不平衡；  鎂條燃燒結(jié)合了空氣中的氧氣，使得前后質(zhì)量不相等；
（3）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；2Mg+O₂

點燃  .

2MgO．

點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律的驗證方法的探究，對于有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)需要在密閉容器中進(jìn)行，還要能夠從微觀的角度對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行解釋．