Question

18．實驗室有一瓶標簽受到腐蝕（如圖所示）的無色溶液，老師叫各小組開展探究．
【提出問題】這瓶無色溶液究竟是什么物質的溶液？
【猜想與假設】經(jīng)了解得知，這瓶無色溶液原是放在存放鹽溶液的柜子里．由此猜測：可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中某一種的溶液．
【理論分析】為了確定該溶液，他們首先進行了分析：
（1）甲同學根據(jù)標簽上的組成元素認為一定不可能是氯化鈉溶液．乙同學依據(jù)碳酸氫鈉和硝酸鈉的化學式中鈉的原子個數(shù)為1，而標簽中為2，提出，該溶液也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉的溶液．
【設計實驗】為了確定該溶液究竟是剩余兩種鹽的哪一種溶液，他們設計了如下實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象
①取少量該無色溶液于試管中，慢慢滴加BaC12溶液 ②靜置后，傾去上層清液，向沉淀中滴加稀鹽酸	產生白色沉淀 產生大量氣泡，沉淀消失．

【實驗結論】
（2）該瓶無色溶液的溶質是碳酸鈉．生成白色沉淀的化學方程式是Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
【實驗反思】
（3）丙同學認為原設計的實驗還可簡化，同樣達到鑒別的目的．丙同學設計的實驗如下（將實驗操作及實驗現(xiàn)象填入相應的空格中）：

實　驗　操　作	實　驗　現(xiàn)　象
取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸	溶液中有氣泡產生

Answer 1

分析 根根據(jù)題干提供的信息進行分析，殘缺的標簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有氧元素，故不可能是氯化鈉、碳酸氫鈉和硝酸鈉；
[實驗結論]硫酸鈉溶液和碳酸鈉溶液都能與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，但是碳酸鋇沉淀能和鹽酸反應產生氣體，而硫酸鋇不能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此完成解答；
（3）碳酸鈉的水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測定溶液pH的方法或加入指示劑的方法來確定物質的成分，可以據(jù)此設計實驗或根據(jù)碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成的，不含有氧元素，故一定不會是氯化鈉溶液，故填：氯化鈉；
（2）硫酸鈉能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，滴加鹽酸不會出現(xiàn)溶解的情況，故不會是硫酸鈉；碳酸鈉與氯化鋇湖反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀能溶于鹽酸且產生氣體，故該瓶溶液是碳酸鈉溶液，故填：碳酸鈉，Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）碳酸鈉能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，而硫酸鈉不能與鹽酸反應，故可以直接向溶液中加入鹽酸，觀察是否產生氣泡，故填：取上述無色溶液少許于試管中，滴加少量的稀鹽酸；溶液中有氣泡產生．

點評 本題考查了破損標簽瓶中試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標簽中所含有的元素以及有關物質的性質進行分析及設計實驗．