Question

硫酸鈉與碳酸鈉的固體混合物14.4g可以跟170g硫酸溶液恰好完全反應，同時生成4.4g氣體．試計算：
（1）反應完畢所得溶液的質量是多少？
（2）固體混合物中碳酸鈉的質量是多少？
（3）反應完畢所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：固體混合物中碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水同時放出氣體二氧化碳，而硫酸鈉與硫酸不反應，最終所得溶液為硫酸鈉溶液，溶液中硫酸鈉由混合物中的硫酸鈉和反應生成的硫酸鈉兩部分組成部分；因此可根據生成氣體二氧化碳的質量，利用反應的化學方程式，計算出混合物中碳酸鈉的質量和生成硫酸鈉的質量，即可解決問題．

解答：解：（1）反應完畢所得溶液的質量=所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量=14.4g+170g-4.4g=180g；
設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106         142       44
  x           y       4.4g

106

44

=

x

4.4g

   

142

44

=

y

4.4g

解得：x=10.6g   y=14.2g
（2）固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g
（3）反應完畢所得溶液中溶質的質量分數=

14.4g-10.6g+14.2g

180g

×100%=10%
答：反應完畢所得溶液的質量為180g，固體混合物中碳酸鈉的質量是10.6g，反應完畢所得溶液中溶質的質量分數為10%．

點評：根據質量守恒定律，反應后溶液的質量=固體混合物的質量+稀硫酸的質量-生成氣體的質量．