Question

硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之處．
（1）它們的水溶液的pH都

 

7 （填“大于”、“小于”、“等于”）．
（2）它們都能除去鐵銹，寫出鹽酸與鐵銹主要成分反應的化學方程式：

 

．
（3）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶敞口放置，瓶口出現白霧的是

 

．
（4）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：酸的化學性質,酸的物理性質及用途,溶液的酸堿性與pH值的關系,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，含有鐵離子的溶液顯黃色，據反應原理寫化學方程式；氫前金屬可與鹽酸和硫酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，據反應原理書寫化學方程式；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，據此分析解答；
（4）據復分解反應的有關發(fā)生條件的應用分析解答即可．

解答：解：
（1）酸的水溶液顯酸性，pH值小于7；
（2）鹽酸、硫酸都可與氧化鐵反應，分別生成氯化鐵和硫酸鐵溶液，所以會觀察到鐵銹逐漸消失，溶液顯黃色，鹽酸與鐵銹反應的化學方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體極易溶于水，會與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴，故打開瓶塞會看到有白霧產生，而濃硫酸沒有揮發(fā)性，沒有白霧生成；
（4）依據復分解反應的發(fā)生條件可知硫酸轉變?yōu)辂}酸可以是硫酸與氯化鋇的反應，其化學方程式為：
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
故答案為：
（1）小于；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）濃鹽酸；
（4）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評：此題涉及到酸的性質以及復分解反應的條件應用，難度不大，掌握酸的性質等即可順利解答．