Question

8．海水是一種重要的自然資源．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水的方法，世界范圍內(nèi)做到規(guī)�；�和產(chǎn)業(yè)化的主要是蒸餾．
（2）海水中含有豐富的鎂資源．如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①上述過程中，沉淀B與試劑C的反應屬于復分解反應（基本反應類型），海水本身就是含有MgCl₂的溶液，它與通過步驟①、②得到的MgCl₂溶液有何不同：后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高．
②分離Mg（OH）₂后的NaCl溶液中還含有CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，為獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中一次加入過量的BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸，實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除盡硫酸鈉，加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除盡氯化鈣和過量的氯化鋇．
（3）如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

①步驟Ⅲ反應的化學方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是增大二氧化碳的吸收量．
③工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

Answer 1

分析 （1）根據(jù)蒸餾的原理進行分析；
（2）①根據(jù)沉淀B與試劑C的反應是鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水進行分析；
根據(jù)步驟①、②除去了海水中的其它雜質，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈進行分析；
②根據(jù)氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣都會生成沉淀進行分析；
（3）①根據(jù)氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨進行分析；
②根據(jù)二氧化碳是酸性氣體，在堿性溶液中的溶解效果更好進行分析；
③根據(jù)碳酸氫鈉和氯化銨的溶解度進行分析．

解答 解：（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中，所以可用蒸餾法；
（2））①沉淀B與試劑C的反應是鹽酸和氫氧化鎂反應生成氯化鎂和水，該反應屬于復分解反應；步驟①、②除去了海水中的其它雜質，得到的MgCl₂溶液濃度大且純凈；
②氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以實驗中加入過量BaCl₂溶液是為了除盡硫酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇、氯化鈣都會生成沉淀，所以加入過量Na₂CO₃溶液的目的是：除盡氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）①氯化鈉、氨氣、水和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，化學方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②二氧化碳是酸性氣體，在堿性溶液中的溶解效果更好；
③銨鹽水吸收二氧化碳碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨小．
故答案為：（1）蒸餾法；
（2））①復分解，后者是經(jīng)過富集和分離后的溶液，純度高；
②除盡硫酸鈉，除盡氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）①NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；
②增大二氧化碳的吸收量；
③在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨�。�

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，又服務于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學重要的應用之一，是考查重點，常涉及化學方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應時析出碳酸氫鈉的原因與物質溶解度的關系等重點內(nèi)容．