Question

2．小海探究氫氧化鈉固體溶于水時其溫度的變化后，由于疏忽，未將盛氫氧化鈉固體試劑的瓶塞塞緊，一段時間后，它可能變質了．該反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
小海對該樣品進行了系列探究：
【提出問題1】：該樣品真的變質了嗎？
【實驗方案1】：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，樣品全部溶于水，再向其中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到生成白色沉淀說明樣品真的變質了．
【提出問題2】：該樣品是部分變質還是全部變質？
【實驗方案2】：取該樣品少量于燒杯里，加適量的水，攪拌，全部溶解后，再向其中加入過量的氯化鈣溶液，然后過濾，再向濾液里滴加無色酚酞試液，觀察到變成紅色，說明該樣品是部分變質．
【提出問題3】：怎樣除去樣品中的雜質？
【實驗方案3】：將樣品全部溶于水，向其中加入適量的氫氧化鈣溶液，發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；然后過濾，再將濾液蒸干，即得到純凈的氫氧化鈉固體．

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鈉的性質，氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈉而導致氫氧化鈉的變質，據(jù)此完成變質反應的化學方程式；
[實驗方案1]氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉．因含有碳酸鈉所以滴加氫氧化鈣有白色沉淀生成；
[實驗方案2]利用碳酸鈉能與氯化鈣反應除去碳酸根；再利用氫氧化鈉能使酚酞變紅，觀察濾液顏色變化檢驗氫氧化鈉的存在；
[實驗方案3]為得到純凈的氫氧化鈉，可利用碳酸鈉能與氫氧化鈣等生成氫氧化鈉的變化關系，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液并寫出反應的方程式．

解答 解：氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉和水，導致氫氧化鈉敞口放置時出現(xiàn)變質的發(fā)生；反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
[實驗方案1]氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉．因含有碳酸鈉所以滴加氫氧化鈣有白色沉淀生成；
[實驗方案2]為不影響使用酚酞檢驗溶液中的氫氧化鈉，需要使不產生堿性物質的氯化鈣等與碳酸鈉反應除去溶液中的碳酸鈉，同時也可檢驗碳酸鈉的存在，反應的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
[實驗方案3]為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，使變質形成的碳酸鈉再轉化為氫氧化鈉，為不引入新的雜質所加氫氧化鈣溶液要恰好完全反應；此時反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案為：
CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
[實驗方案1]生成白色沉淀；
[實驗方案2]氯化鈣；
[實驗方案3]氫氧化鈣；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評 檢驗是否含有碳酸鈉和除去氫氧化鈉中的碳酸鈉是不一樣．在除去雜質時，所選的藥品只能跟雜質反應，不能跟主物質反應，且不能引進新的雜質．