Question

8．實驗室常用一定濃度的過氧化氫溶液和二氧化錳固體混合來制取氧氣，現(xiàn)取34克過氧化氫溶液與3克二氧化錳混合，反應后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為36.2克．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為0.8克；
（2）原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（要求寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，催化劑在化學反應前后，質(zhì)量不變，化學性質(zhì)不變進行解答；
（2）根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量可以計算過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣，所以反應前后質(zhì)量減少的就是氧氣的質(zhì)量，所以氧氣的質(zhì)量=34g+3g-36.2g=0.8g；
故填：0.8；
（2）設原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
$\frac{1.7g}{34g}×100%$=5%
答：原過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為為5%．

點評 催化劑在反應前后質(zhì)量、化學性質(zhì)都不變，而物理性質(zhì)是否改變無法確定，理解催化劑的性質(zhì)時要注意這一點．