Question

如圖甲是化學實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）實驗室制取二氧化碳氣體時，發(fā)生和收集裝置應分別選用　　和　　（填字母），其反應的化學方程式為　　；該組合裝置還可用于實驗室制取并收集氧氣，其中添加的藥品二氧化錳的作用是　　，需要的反應物為　　．

（2）如圖乙中的六種物質是初中教材中出現(xiàn)的化學物質X的名稱　　，實驗室用該藥品制取氧氣的化學方程式為　　；檢驗氧氣的簡便方法是　　．

（3）實驗室用A裝置制取氧氣時，將藥品裝入試管中時，要在試管口放一團棉花，目的是　　．

（4）利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣是利用了氧氣的　　（填“物理”或“化學”）性質．

（5）加熱分解6.3g高錳酸鉀，可以得到氧氣的質量是多少？（計算結果僅保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：

常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；二氧化碳的實驗室制法；物質的相互轉化和制備；根據(jù)化學反應方程式的計算．.
專題：	常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．
分析：	（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件、生成氣體的性質可以確定發(fā)生裝置和收集裝置；二氧化錳可以用作過氧化氫分解的催化劑； （2）通過物理變化、化學變化都可以得到氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃； （3）高錳酸鉀粉末受熱時容易擴散； （4）根據(jù)空氣中各種物質的沸點不同，可以進行分離，從而可以得到氧氣； （5）高錳酸鉀受熱分解能生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，根據(jù)高錳酸鉀的質量、反應的化學方程式可以計算生成氧氣的質量．
解答：	解：（1）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，不需要加熱，可以用B裝置作為發(fā)生裝置，因為二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集； 大理石或石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； B和C組合可以用于制取氧氣，反應物是過氧化氫，二氧化錳可以用作催化劑，能夠加快過氧化氫的分解速率． 故填：B；C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；加快過氧化氫的分解速率；過氧化氫． （2）X的名稱是氯酸鉀，氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑； 檢驗氧氣的簡便方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，是氧氣． 故填：氯酸鉀；2KClO32KCl+3O2↑；把帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，是氧氣． （3）高錳酸鉀受熱時容易擴散，為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口放一團棉花． 故填：防止高錳酸鉀粉末進入導管． （4）一定條件下，將空氣液化，再通過控制溫度，把氧氣從液態(tài)空氣中分離出來，該分離方法利用了氧氣的物理性質． 故填：物理． （5）解：設得到氧氣的質量為x， 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，  316                     32  6.3g                    x =， x=0.6g， 答：分解6.3g高錳酸鉀可以得到0.6g氧氣．
點評：	本題主要考查裝置的選擇、化學方程式的書寫、根據(jù)化學方程式計算的方面的知識，書寫化學方程式時要注意規(guī)范性，計算時要注意準確性．