Question

10．取KClO₃和MnO₂共16克，加熱一段時(shí)間后，測(cè)得有$\frac{1}{3}$質(zhì)量的KClO₃分解，將剩余固體冷卻稱(chēng)量為14.08克，求原混合物中KClO₃和MnO₂各多少克？

Answer 1

分析 反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差即為生成氧氣的質(zhì)量；根據(jù)氧氣的質(zhì)量可以計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為：16g-14.08g=1.92g；
設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，
245                          96
x×$\frac{1}{3}$                       1.92g
$\frac{245}{x×\frac{1}{3}}=\frac{96}{1.92g}$
x=14.7g
原混合物中MnO₂的質(zhì)量為：16g-14.7g=1.3g
答：原混合物中KClO₃和MnO₂各14.7g、1.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，比較簡(jiǎn)單，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．