Question

某化學活動小組探究金屬的反應規(guī)律．
【探究一】在室溫條件下進行如圖所示實驗．
已知：試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小相同；同時加入等質量和等質量分數(shù)的稀硫酸．
（1）若比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的現(xiàn)象是

 

；
（2）若比較相同時間內鎂、鐵與稀硫酸反應放出熱量的多少，長頸漏斗中的現(xiàn)象是

 

；
【探究二】在硫酸銅和硫酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾 出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是

 

；
A．濾出的固體中一定含有銅
B．濾出的固體可能含有鐵和鎂
C．濾液中可能含有硫酸銅
D．濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵．

Answer 1

考點：金屬的化學性質

專題：金屬與金屬材料

分析：【探究一】（1）金屬越活潑，與稀鹽酸或稀硫酸反應時速率越快，產(chǎn)生的氣泡越多；
（2）考慮鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快；
【探究二】本題可根據(jù)金屬活動順序及物質的化學性質，采用逐一驗證法進行解答，也可正向理論推斷；首先“向濾 出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生“，說明固體中沒有鐵或鎂；其次從金屬活動順序及題中給的信息“一定量的鎂粉”進行判斷．

解答：解：
【探究一】（1）因為鎂比鐵活潑，所以分別于等質量、等質量分數(shù)的稀硫酸反應時，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．
（2）如圖1所示實驗的目的是：比較鎂、鐵分別與鹽酸反應放熱速度；因為鎂反應快放熱多，因此甲中長頸漏斗里的液面上升得更快．
【探究二】根據(jù)金屬活動順序表知鎂比鐵活潑，鐵比銅活潑，所以加入鎂粉，首先鎂粉和硫酸銅溶液反應，置換出單質銅，如果鎂粉足量可以再繼續(xù)和硫酸亞鐵反應置換出鐵，向濾出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有和稀硫酸反應的金屬．
A、因為鎂和硫酸銅、硫酸亞鐵都能發(fā)生置換反應，所以濾出的固體中一定含有銅，故A正確；
B、因為“向濾 出的固體中滴加稀硫酸，沒有氣泡產(chǎn)生“，說明濾出的固體一定不含有鐵或鎂，故B錯誤；
C、因為“加入一定量的鎂粉”，如果鎂粉不足，則濾液中可能含有硫酸銅，故C正確；
D、根據(jù)題意鎂不足，硫酸銅都可能沒反應完 濾液中不可能有硫酸鎂，故D不正確；
故選：A、C．
故答案為：
【探究一】（1）鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快；
（2）甲中長頸漏斗里的液面上升得更快；
【探究二】AC；

點評：本題考查質量守恒定律的實驗驗驗證和實驗裝置的選擇，所以正確理解質量守恒定律和根據(jù)反應特點．