Question

19．市場上有兩種外觀類似黃金的Cu•Zn合金和Cu•Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器．
（1）你認為能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，測得燒杯內(nèi)剩余物的質(zhì)量為69.8g．求：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）因為Zn的金屬活動性在（H）之前，可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，而Cu和Ag的金屬活動性在（H）之后，不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以生成氫氣的質(zhì)量=參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出該合金中鋅的質(zhì)量，該合金中銅的質(zhì)量=合金質(zhì)量-該合金中鋅的質(zhì)量，然后根據(jù)“$\frac{合金中銅的質(zhì)量}{合金質(zhì)量}$×100%”計算即可；

解答 解：（1）Cu-Ag合金中的Cu和Ag都不能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，Cu-Zn合金中的Zn可與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，故能測出Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．故答案為：Cu-Zn；
（2）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=20g+50g-69.8g=0.2g；
設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x；
則：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：50g+20g-69.8g=0.2g     
Zn+H₂SO ₄=ZnSO₄+H₂↑                  
65              2
X              0.2g
∴65：2=X：0.2g
∴x=6.5g                     
則該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：（20g-6.5g）÷20g×100%=67.5%；
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%；

點評 本題主要考查學(xué)生對金屬的化學(xué)性質(zhì)的認識，以及運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．