Question

7．我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)這些寶貴的資源有力地促進了我市經(jīng)濟的發(fā)展．

（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質(zhì)．請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：（如圖1）其中操作1的名稱是溶解；在過濾操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗（填儀器名稱）；在加熱蒸發(fā)過程中，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱．
（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有Ca²⁺、Mg²⁺等陽離子．要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗．
（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂．工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如圖2：物質(zhì)X是鹽酸（填名稱），反應(yīng)2的反應(yīng)方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及注意事項來分析解答；
（2）通常用肥皂水來檢驗硬水和軟水；
（3）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和所用原料；

解答 解：（1）去除泥沙的步驟是：①溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；②過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；
（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；
（3）反應(yīng)Ⅱ?qū)�堿轉(zhuǎn)化成了鹽，應(yīng)該加入酸；反應(yīng)2是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
故答案為：（1）溶解、漏斗、有大量固體析出．
（2）肥皂水；
（3）鹽酸；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

點評 海水的綜合利用是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實驗操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們一定要對此內(nèi)容了然于心．