Question

11．木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學實驗小組設計回收銅的方案如下：
（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）寫出反應①的化學方程式．

（3）濾液Ⅱ中的溶質是什么？試劑A最好選用的溶液是什么？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾的操作和儀器的作用分析回答
（2）根據(jù)混合物的成分和實驗的目的分析發(fā)生的反應寫出反應的化學方程式；
（3）根據(jù)濾液Ⅰ含有的溶質分析加入足量的鐵后過濾得到濾液Ⅱ中的溶質，要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）過濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（2）由于木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，加入足量的硫酸時氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（3）由流程圖可知，上述反應過濾后的濾液中加入過量的鐵粉，鐵粉和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵粉和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，銅不和硫酸反應，所以，濾液Ⅱ中的溶質是硫酸亞鐵．濾渣Ⅱ中含有銅
和剩余的鐵，為了得到銅，應將鐵除去，應加入過量的試劑A最好是稀硫酸．
答案：（1）漏斗，引流；（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（3）硫酸亞鐵，稀硫酸．

點評 對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質的轉化關系，注意過量物質的去向，如何除去過量物質．