Question

11．在天平（靈敏度極高）兩邊的燒杯中分別盛有100克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，天平平衡，再向兩燒杯中分別加入相同質(zhì)量的鎂和鐵，充分反應后，若天平平衡，則反應物中一定有剩余的物質(zhì)是鎂，一定沒有剩余的物質(zhì)是稀硫酸；若天平失去平衡，則一定沒有剩余的物質(zhì)是鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)已知條件，反應前天平平衡，若反應后天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應該完全反應；
因為鎂原子的相對質(zhì)量＜鐵原子的相對原子質(zhì)量，如果生成氣體的質(zhì)量相等，則鐵的質(zhì)量應該＞鎂的質(zhì)量．

解答 解：若天平平衡，說明生成氣體的質(zhì)量相等，氣體是從稀硫酸中置換出來的，故稀硫酸應該沒有剩余；
根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應放出放出氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，可知因為鎂原子的相對質(zhì)量＜鐵原子的相對原子質(zhì)量，所以如果生成氣體的質(zhì)量相等，則反應的鐵的質(zhì)量應該＞鎂的質(zhì)量．故一定有剩余的是鎂；
因為鎂原子的相對原子質(zhì)量＜鐵原子的相對原子質(zhì)量，因為“加入質(zhì)量相等的鎂和鐵”，則鎂產(chǎn)生的氫氣較多；若天平失去平衡，則指針一定偏向放入金屬 鐵的一方．鐵一定沒有剩余．
故答案為：鎂；稀硫酸；鐵

點評 本題主要考查學生根據(jù)金屬的性質(zhì)和原子的相對質(zhì)量進行分析問題的能力．