Question

【題目】在探究氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應實驗時，忘記了滴加酚酞溶液，無法判斷反應進行到何種程度，同學們決定對反應后溶液中溶質的成分進行探究．寫出該化學反應的方程式____________________．

（提出問題）反應后溶液中的溶質是什么？

（做出猜想）猜想一：CaCl2和Ca(OH)2猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：______

請將猜想三補充完整，并說出你猜想的理由是______．

（設計方案）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液	______	猜想一不正確
②另取少量反應后的溶液于試管中， 滴加_______________	有氣泡產生	猜想二正確

（拓展與應用）該實驗后的溶液不能直接排放到下水道，原因是________________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2HC1=CaC12+H2O CaC12 反應物恰好完全反應 溶液不變紅 碳酸鈣等 腐蝕鐵質下水道

【解析】

題干：氫氧化鈣與稀鹽酸中和反應化學反應的方程式

做出猜想：氫氧化鈣和稀鹽酸的中和反應有三種可能分別是稀鹽酸有剩余和，氫氧化鈣有剩余和和氫氧化鈣和稀鹽酸恰好完全反應即

設計方案：取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，如果變紅則說明有氫氧化鈣的存在，如果沒變紅則沒有氫氧化鈣，而猜想一不正確既沒有氫氧化鈣的存在因此溶液不變紅。

另取少量反應后的溶液于試管中，滴加碳酸鈣等與稀鹽酸反應會生成氣泡，說明有稀鹽酸的存在。

拓展與應用：該實驗后的溶液含有稀鹽酸不能直接排放到下水道，因為稀鹽酸會腐蝕鐵質下水道。