Question

17．某同學利用“多米諾骨牌”效應，設計了如圖氣體制取與性質驗證的組合實驗，打開A中分液漏斗的活塞，很快看到E中導管口有氣泡冒出，且溶液由紫色變紅色．
請看圖回答問題：

①A中反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，A裝置的主要優(yōu)點是能得到平穩(wěn)的氧氣流；
B中白磷不燃燒，原因是溫度沒有達到著火點．
②C、D中看到的現(xiàn)象分別是C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡．
③用化學方程式表示E中顏色變化的原因CO₂+H₂O=H₂CO₃．
④F中的現(xiàn)象是低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅，體現(xiàn)了該氣體性質是密度比空氣大，不可燃不助燃．

Answer 1

分析 （1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，據(jù)此寫出反應的方程式；根據(jù)發(fā)生裝置的特點分析可以制取的氣體；白磷燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點；
（2）氧氣不易溶于水，石灰石的主要成分是碳酸鈣，稀鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，據(jù)此分析現(xiàn)象；
（3）根據(jù)顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色分析；根據(jù)氧氣的密度比空氣的大分析；
（4）根據(jù)二氧化碳的物理性質、化學性質與用途進行分析解答即可．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，反應的方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；該裝置通過控制滴加的速度，能得到平穩(wěn)的氧氣流，白磷與氧氣接觸時沒有燃燒，說明溫度沒有達到白磷的著火點；
（2）C裝置中，氧氣不斷增多，壓強增大，把稀鹽酸壓入D中，能夠觀察到C中液面下降，稀鹽酸與石灰石接觸后，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，能夠觀察到D中稀鹽酸進入，有大量氣泡產(chǎn)生；
（3）E中導管口有氣泡冒出，說明二氧化碳進入石蕊試液中，二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，因此溶液由紫色變?yōu)榧t色；
（4）根據(jù)題意，由圖可知：向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳不燃燒、不支持燃燒且密度比空氣大，
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；能得到平穩(wěn)的氧氣流；溫度沒有達到著火點
（2）C中液面下降，液體流入D中，D中產(chǎn)生大量氣泡；
（3）CO₂+H₂O→H₂CO₃
（4）低的蠟燭先熄滅，高的蠟燭后熄滅；密度比空氣大，不可燃不助燃．

點評 本題是綜合性較強，考查了氣體制取、收集、性質、反應原理等，解決本題需要掌握氧氣的反應原理、二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質、及可燃物燃燒的條件等知識．