Question

15．有一包白色粉末可能由NaCl、KNO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Fe（SO₄）₂中的一種或幾種組成，為了探究其成分，某同學設計并完成了如圖所示的實驗．
 
根據以上實驗，回答：
（1）原固體粉末中一定沒有的成分是Na₂CO₃、FeSO₄．一定有的是MgCl₂，可能有的是NaCl、KNO₃．
（2）生成沉淀B的化學方程式是NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

Answer 1

分析 根據硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，氯化鎂和氫氧化鈉會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和碳酸鈉不能共存，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進行分析．

解答 解：（1）硫酸亞鐵在溶液中顯淺綠色，氯化鎂和氫氧化鈉會生成白色的氫氧化鎂沉淀，氯化鎂和碳酸鈉不能共存，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀．
取樣品，加水溶解，得到無色溶液，所以固體樣品中不含硫酸亞鐵，無色溶液加入氫氧化鈉會生成白色沉淀，所以固體樣品中含有氯化鎂，氯化鎂和碳酸鈉不能共存，所以不含碳酸鈉，氯化鎂會引入氯離子，所以不能確定是否含有氯化鈉，所以原固體粉末中一定沒有的成分是Na₂CO₃、FeSO₄，一定有的是MgCl₂，可能有的是NaCl、KNO₃；
（2）生成沉淀B的反應是氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式是：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．
故答案為：（1）Na₂CO₃、FeSO₄，MgCl₂，NaCl、KNO₃；
（2）NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．