Question

1．如圖1所示的儀器和裝置，可用于實驗室制取氧氣，請回答有關(guān)問題：

（1）用高錳酸鉀制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的ABCE（填標(biāo)號）組合．從所選的組合中選擇某一種儀器，寫出它的名稱酒精燈，簡要說出它的用途：常用于加熱．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，其氣體發(fā)生裝置可選擇如圖中的CDE（填標(biāo)號）組合．
（3）現(xiàn)要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的雙氧水溶液，需要30%的雙氧水溶液20g，需要加入水的體積80mL．（水的密度為1g/cm³）．在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)改用膠頭滴管（填標(biāo)號）加水至所需刻度．將配制好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽．請在如圖2所示的標(biāo)簽內(nèi)填入試劑瓶所要貼的標(biāo)簽內(nèi)容．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．有關(guān)溶液的計算要準(zhǔn)確．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；其氣體發(fā)生裝置可選擇上圖中的：ABCE；酒精燈是常用的加熱儀器；故答案為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；ABCE；酒精燈；常用于加熱；（合理即可）
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；其氣體發(fā)生裝置可選擇如圖中的：CDE；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；CDE；
（3）設(shè)需要30%的雙氧水溶液的質(zhì)量為x，100g×6%=x•30%，x=20g，需要加入水的質(zhì)量=100g-20g=80g，因為水的密度為1g/mL，所以水的體積也是80mL；在量取水的操作中，當(dāng)水面接近所需刻度時，應(yīng)改用膠頭滴管加水至所需刻度；故答案為：20；80；膠頭滴管；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、有關(guān)溶液的計算等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．